请按要求完成下列各小题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡_____

请按要求完成下列各小题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂，上

更新时间： 2025-08-31 10:00:25

1人问答

问题描述：

请按要求完成下列各小题：

（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2．现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol

请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式______．

（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）______c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是______．

（4）在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=b×10−7c−bmol•L-1

b×10−7c−bmol•L-1

．

（5）25℃时，2.0×10-3mol•L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol•L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol•L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]______

．

沈煌回答：

网友采纳

　　（1）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动．　　反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，　　故答案为：向左；不变；　　（2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=akJ•mol-1 　　②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ•mol-1 　　③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=ckJ•mol-1 　　利用盖斯定律，③×2-①×3-②得：2CH4（g）+2H2O（g）=2CO（g）+6H2（g）△H=（2c-3a-b）kJ•mol-1，　　故答案为：2CH4（g）+2H2O（g）=2CO（g）+6H2（g）△H=（2c-3a-b）kJ•mol-1；　　（3）该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CN-），　　故答案为：＜；因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；　　（4）呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.5bmol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=10