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【向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.我们老师讲的是H++½SO42-+OH-+½Ba2-=½BaSO4↓+H2O.然而我看网上好多都是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.到底】
更新时间: 2025-08-29 08:14:48
2人问答
问题描述:

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.

我们老师讲的是H++½SO42-+OH-+½Ba2-=½BaSO4↓+H2O.然而我看网上好多都是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.到底是怎么回事啊,两个是不是都是对的啊,还有有的把电离出的氧离子和氢氧根离子并在一起,当做水也删去了,就是Ba2++SO42-=BaSO4↓.这样也可以?求各位懂高一化学的解释哈.谢谢了.

凌咏红回答:
  向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性,所以,应该是氢氧化钡少量   2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O   Ba2++SO42-=BaSO4↓不可以
凌咏红回答:
  H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓恰好沉淀是硫酸根和钡离子,物质的量相等望采纳
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