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【工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案:方案一:取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.方案二:用0.100mol/L】
更新时间: 2025-08-24 17:22:40
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问题描述:

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案:

方案一:取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.

方案二:用0.100mol/L盐酸滴定.

方案三用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量.

(1)方案一的操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作.称量时所需定量实验仪器为______.判断是否达到恒重的标准是______.

(2)方案二的具体过程如图甲:

①操作1所需要的仪器有______.

②滴定时选择的指示剂为甲基橙.当溶液______时,说明达到了滴定终点.

③为减少偶然误差,通常的处理办法是______.

④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果______.(选填“偏高”、“偏低”、“不影响”,下同),若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,测定结果______.

(3)方案三的实验装置如图乙:操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;③称量W2 g样品装入广口瓶B中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g.该方案样品中纯碱的质量分数为53(W3−W1)22W2

53(W3−W1)22W2

(用代数式表示).上图中装置A的作用是______.装置C的作用是______.有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).改进措施可以是______.

(4)若用如图丙装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量.则下列装置中,最合理的是______.(选填序号)

蒋卫宏回答:
  (1)方案一托盘天平的过量是0.1g,电子天平的感量是0.001g,所以称量药品时用电子天平,当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重,故答案为:电子天平;前后两次称量的质量差不超过0.001g;(2)方...
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