为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．（1）往圆底烧瓶中加入-保卡通问答

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．（1）往圆底烧瓶中加入

更新时间： 2025-08-30 01:48:30

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问题描述：

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②___．

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是___．

（3）装置B的作用是___．

（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___．

（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M．装置E、F中盛放的试剂分别是___、___．重新实验后观察到装置F中的现象是___．

（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定．

（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；

Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；

Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．

①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___；

②滴定过程中___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是___．

③铁碳合金中铁元素的质量分数为___．

邵成回答：

网友采纳

　　（1）在加热条件下C和浓硫酸发生氧化还原反应，常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，C和浓硫酸不反应，所以在未点燃酒精灯前A、B均未产生现象，　　故答案为：常温下碳与浓硫酸不反应；　　（2）随着反应的进行，溶液浓度减小，速率应该减小，但实际上增加，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以速率加快的原因可能是C、Fe和酸构成原电池，从而加速反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池；　　（3）SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能使品红溶液褪色，所以B可以检验SO2的存在，故答案为：检验SO2的存在；　　（4）加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O，反应方程式为C+2H2SO4（浓） △ .