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实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得0.25g氢气,需要锌的物质的物质的量是多少?同时消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升
更新时间: 2025-08-25 23:03:13
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问题描述:

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得0.25g氢气,需要锌的物质的物质的量是多少?

同时消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升

陈万春回答:
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   65982   XY0.25X=8.125Y=12.25   (1)需要锌的物质的物质的量是多少?8.125/65=0.125mol   (2)消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升?   溶质H2SO4的质量是12.25g则溶液的质量=12.25/20%=61.25g   溶液体积=61.25/1.14=53.7mL
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