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【(14分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:⊙⊙⊙⊙时间(s)⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n(NO)(mol)⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007】
更新时间: 2025-08-24 00:17:20
1人问答
问题描述:

(14分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

⊙⊙⊙时间(s)⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙
作业帮
n(N O)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___.已知:

K300°C>K350°C,则该反应是___热反应.

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是___.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___.

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___.

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2

d.容器内密度保持不变

e.容器内气体的颜色不再变化

(4)缩小容器体积使压强增大,平衡向___反应方向移动(填“正”或“逆”),K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)

任俊生回答:
  (1)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g),依据化学方程式写出平衡常数表达式为:c2(NO2)c2(NO)c(O2);故答案为:c2(NO2)c2(NO)c(O2);K300°C>K350°C,说明温度越高平衡常数越小,平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是...
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