E(PbSO4/Pb)=E(Pb2+/Pb)+(RT/nF)ln[Pb2+]上述状态,E(PbSO4/Pb)为SO4^2-浓度为1mol/L,而E(Pb2+/Pb)为Pb2+浓度为1mol/L.因此计算得到的结果为对Pb2+离子进行浓度修正,达到在SO4^2-浓度为1mol/L是的浓度,数值...
那该怎么修正呢,是ln[Pb2+]=lnksp/SO4^2-?那还是等于lnksp,可是这样算的结果是4*10^-12.哪里错了么
本人算出来的是2.35*10^11,而PbSO4的Ksp显然是不可能那么大的,那么唯一的解释就是题目本身是有问题的,实际上E(Pb2+/Pb)=-0.695V是不正确的,E(Fe2+/Fe)=-0.447,而E(Pb2+/Pb)=-0.126V。回想也是,由于铅离子被沉淀,那么铅的还原电势应该更强才对,不可能是E(PbSO4/Pb)>E(Pb2+/Pb)