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【铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是()A.Pb为正极被氧化B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-向P】
更新时间: 2024-04-20 05:23:22
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问题描述:

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是()

A.Pb为正极被氧化

B.电子从PbO2流向外电路

C.SO42-向PbO2处移动

D.电解质溶液pH不断增大

胡家忠回答:
  A.根据元素化合价变化知,铅失电子作还原剂而被氧化,则铅作负极,故A错误;B.该原电池中,铅失电子作负极,二氧化铅得电子作正极,导致从铅沿导线流向正极二氧化铅,故B错误;C.该原电池放电时,硫酸根离子向负...
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