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【25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=();pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=();】
更新时间: 2025-08-26 16:19:50
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问题描述:

25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=();pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=();

段玉春回答:
  PH=12.0的NaOH溶液中   [OH-]溶液=10^(-2)mol/L=[OH-]碱+[OH-]水   [H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水=[OH-]水   PH=12的KCN溶液   [H+]水=[OH-]水   水电离的H+大部分被CN-消耗生成HCN分子(这部分H+离子和HCN分子一样多),只有少量水电离的H+剩余形成溶液的H+   而水电离的OH-积累形成溶液的OH-   即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-2)mol/L   [H+]水-[HCN]=[H+]溶液=10^(-12)mol/L   因此25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-12)mol/L   pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-2)mol/L
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