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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是()A.S的燃烧热为297.2kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.2kJC.S(g
更新时间: 2025-08-22 00:47:12
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问题描述:

根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是()

A.S的燃烧热为 297.2 kJ/mol

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.2 kJ

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.2 kJ

D.形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)中的化学键所吸收的总能量

宋延兴回答:
  由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,   A.二氧化硫为稳定氧化物,S的燃烧热为297.23kJ/mol,故A正确;   B.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23kJ,故B正确;   C.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23kJ,故C错误;   D.该反应为放热反应,则形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量,故D正确;   故选C.
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