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将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的
更新时间: 2025-08-31 00:31:58
1人问答
问题描述:

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:

(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为:______;

(2)反应前A的物质的量浓度是:______;

(3)10s末,生成物D的浓度为______;

(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空).

编号改变的条件生成D的速率①降低温度 ②增大A的浓度 ③使用催化剂 ④恒容下冲入Ne(不参与体系反应)

史卫亚回答:
  (1)v=△c△t=0.8mol2L10s=0.04mol/(L?s),故答案为:0.04mol/(L?s);(2)根据方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知,生成0.8molC,消耗A的物质的量为0.8m...
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