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高中化学BF3原子构型按照ABn型价电子数BF3为(5+3*1)/2=4可为什么是平面正三角形结构?VSEPRABn公式计算有什么问题,还是.?求详细解释谢谢!
更新时间: 2025-08-18 11:48:07
2人问答
问题描述:

高中化学BF3原子构型

按照ABn型价电子数BF3为(5+3*1)/2=4可为什么是平面正三角形结构?VSEPRABn公式计算有什么问题,还是.?求详细解释谢谢!

谷勇霞回答:
  ABn型分子,若n为2,则分子为直线,如CS2.若为3,则为平面三角形.为什么不是空间型,因为B上已无孤电子对,这时只是平面型.有孤电子时才会排斥,那个公式才可用.你对这一节的知识掌握有点混乱,请查阅下参考书,
孙庭波回答:
  (中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明:配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1;配原子为O,S,n=0;配原子为N,n=-1。电荷数:带正电时减去,带负电时加上。
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