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把12.5克石灰石放入装有200克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质总量为208.1克(石灰石中杂质不溶于水,也不与盐酸反应.(1)求石灰石中碳酸钙的质量分数.(2)求稀盐酸中
更新时间: 2025-08-30 00:23:23
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问题描述:

把12.5克石灰石放入装有200克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质总量为208.1克(石灰石中杂质不溶于水,也不与盐酸反应.(1)求石灰石中碳酸钙的质量分数.(2)求稀盐酸中溶质的质量分数.(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数.

马华伟回答:
  反应前,溶液总质量是12.5+200=212.5g   反应后,总质量为208.1g   所以反应前后质量差=212.5-208.1=4.4g   这4.4g就是反应生成的CO2的质量,因为CO2是气体,生成后飞走了,所以质量减轻了.   CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(气体)设反应消耗CaCO3X克HClY克,生成CaCl2Z克   1007311144   XYZ4.4   ===>X=10Y=7.3Z=11.1   所以(1)石灰石中CaCO3质量分数=10÷12.5×100%=80%   (2)稀盐酸的质量分数为:7.3÷200×100%=3.65%   (3)反应后溶液总质量是208.1g,但其中有杂质不溶于水,杂质重量为12.510=2.5g   所以这个溶液实际的重量应该是208.1-2.5=205.6g   所以反应后所得CaCl2溶液的质量分数为:11.1÷205.6×100%≈5.40%   p.s.重点是,原12.5g石灰石中含有不溶于水,也不和HCl反应的杂质,这部分杂质虽然在溶液中,但因为其不溶于水,所以不算在溶液的体系中,所以计算质量分数时,溶液的总质量应该是反应后剩余物质的总质量-杂质的质量.   回答满意请采纳
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