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已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
更新时间: 2025-08-30 12:14:35
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问题描述:

已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.

江海回答:
  硝酸锌分解方程式为:   2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2↑   锌氧化方程式为:   2Zn+O2=2ZnO   由上述反应式得,硝酸锌分解产生的氧化锌和金属锌在空气中被氧化的量是一样的,生成的O2的量和与Zn反应消耗的O2的两相等.二者单位比是1:1.于是可以直接用其分子量计算质量百分比.   金属锌的质量百分含量=Zn的分子量/〔Zn(NO3)2分子量+Zn分子量〕   设2Zn(NO3)2的质量为x,Zn的质量为y.   184x/378+32x/378=32y/130解的得x/y=2.32   所以锌的质量分数为y/(x+y)=0.6989即69.89%   不知道我表述清楚了没有   换一种说法:   硝酸锌的分子量是189,氧化锌的分子量是81,锌的原子量是65,则在反应中,锌和硝酸锌都转化为氧化锌它们的化学式量分别由65升至81和由189降至81,1mol锌增加了16.1mol硝酸锌降低了108,16/108=4/27,若混合物中有27mol的锌和4mol硝酸锌,则在空气中加热时,锌增加的质量和硝酸锌降低的质量是相等的所以,这样的混合物加热后质量不变.所以混合物中金属锌的质量分数=(27*65)/(27*65+189*4)*100%=69.89%
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