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【H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是()A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有:】
更新时间: 2025-08-24 21:47:42
1人问答
问题描述:

H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是()

A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

胡蓉蓉回答:
  A、A2-、HA-的水解程度不同,在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等;故A错误;   B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,A2-、HA-的水解程度不同,Na2A水解程度大,溶液碱性强,前者pH大于后者,故B正确;   C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡,溶液酸碱性取决于二者程度大小;在NaHA溶液中不一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;   D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故D错误;   故选B.
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