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【与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:NaClO2+HCl—→ClO2↑+________(没有配平)(1)上】
更新时间: 2025-08-29 06:13:13
1人问答
问题描述:

与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:

NaClO2+HCl—→ClO2↑+________(没有配平)

(1)上述方程式中,缺项物质是________,配平方程式,并在下面补全反应物系数。

NaClO2+HCl—→

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________________________。

生成0.2molClO2转移电子的物质的量为________mol。

(3)ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某污水中含CN-amg·L-1,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水,至少需要ClO2________mol。

牛建军回答:
  答案 (1)NaCl、H2O 5NaClO2+4HCl(2)1∶4 0.2(3)(或3.85a)解析 根据邻位转化规律,NaClO2既是氧化剂又是还原剂,盐酸提供酸性环境;。(2)作还原剂的NaClO2为4mol,作氧化剂的NaClO2为1mol;当有4molClO2生成时,转移电子4mol,所以当有0.2molClO2生成时,转移电子0.2mol。(3)根据电子守恒得×(2+3)=5xx=mol。
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