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镁铝合金3g,与100mL5mol/L盐酸完全反应,生成H23.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少mL5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀?
更新时间: 2025-08-29 01:15:12
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问题描述:

镁铝合金3g,与100mL5mol/L盐酸完全反应,

生成H23.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少mL5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀?

陈珮珮回答:
  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑   AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl   因为生成H2为3.36L(标准状况)即3.36/22.4=0.15mol   反应的盐酸为100mL/1000*5mol/L=0.5mol   设镁铝合金中含镁xg,则含铝(3-x)g   所以x/24+(3-x)*3/(27*2)=0.15mol所以x=1.2g则含铝(3-1.2)g=1.8g   即含镁1.2/24=0.05mol,含铝1.8/27=(2/30)mol   未反应的盐酸物质量为0.5-0.05*2-3*2/30=0.2mol   所以需要的NaOH物质量为0.2+4*2/30+0.05*2=0.567mol   V(NaOH)=0.567mol/5mol/L=113mL   故应加入113mL5mol/LNaOH溶液
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