水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．对于这一过程，下列描-保卡通问答

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．对于这一过程，下列描

更新时间： 2025-08-22 08:05:11

1人问答

问题描述：

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．

（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．对于这一过程，下列描述不合理的是______．

A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变

根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为______．

（2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：

sp3

分子	H2O	H2S
中心原子杂化方式
键角	104.5°	92.1°
键长	95.7pm	133.6pm

根据表格中的数据判断O-H键键能______（填“＞”、“=”或“＜”）S-H键键能．用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：______

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol．

李子扬回答：

网友采纳

　　（1）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；　　B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；　　C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；　　D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；　　根据价层电子对互斥理论，H3O+中氧的杂化为sp3，VSEPR模型为四面体形，含有1个孤电子对，H3O+的形状为三角锥形，　　故答案为：A；三角锥形；　　（2）共价键键长越短，键能越大；O的电负性大于S，O与H之间的两对成键电子比S与H之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此O与H之间的两对成键电子距离近，排斥力大，键角大，　　故答案为：＞；O的电负性大于S，O与H之间的两对成键电子比S与H之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此O与H之间的两对成键电子距离近，排斥力大，键角大；　　（3）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，　　故答案为：20．