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【工业生产硝酸铵的流程如图1所示:(1)Ⅱ中,NH3和02在催化剂作用下反应,其化学方程式为___.(2)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际分两步进行:第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H】
更新时间: 2025-08-24 05:20:47
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问题描述:

工业生产硝酸铵的流程如图1所示:

(1)Ⅱ中,NH3和02在催化剂作用下反应,其化学方程式为___.

(2)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际分两步进行:

第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(g)△H=-272kJ•mol-1

第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol-1

写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式___.

(3)工业上电解NO制备NH4N03,其工作原理如图2所示,电解时阳极的电极反应式为___,为使电解产物全部转化为NH4N03,需补充物质A,A是___.

(4)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,

当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料,分别在200C、400℃、600C下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3.

①曲线a对应的温度是___.

②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为___

③若N点时c(NH3)=0.2mol.L-l,

则K(N)=___(保留两位有效数字).

黄家成回答:
  (1)在催化剂、加热条件下,氨气被氧化生成NO和水,反应方程式为4NH3+5O2催化剂.△
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