气体摩尔体积(写出详细的计算过程)例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？（0.1mol）标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA对或错10.24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃
更新时间： 2025-08-28 18:59:17
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问题描述：
气体摩尔体积(写出详细的计算过程)例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？（0.1mol）标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA对或错10.24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A.1:16B.16:1C.17:7D.7:512.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍18.把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？14.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY3B.XYC.X3Y.X2Y315.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A.1:1B.1:4C.4:1D.1:216.1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2=2O3(反映条件放电)，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A.16B.17.8C.18.4D.35.6
范忠骏回答：
例题3：2H2+O2==H2O------2.24L----1.12L---0.1mol标准状况下，11.2LH2O---------液体水或者是冰！10.2H2+O2==H2O-----14ml----7ml-----余3ml(H2orO2)C;D12.其密度是相同条件下O2的密度的:(0.2+8.8+5.6)/[32(0.1+0.2+0.2)]==0.830C,18.n(HCI):n(H2O)==1:5所得溶液溶质的质量分数=36.5/(36.5+18*5)==13.5%14.X2+3Y2==2Z---1---------3-----2Z---(XY3)A,15.M==0.821*22.4==18.4(28x+16y)/(x+y)==18.4x:y==1:4B,16.3O2==2O3----1mol------0---0.3mol----0.2mol---0.7mol----0.2mol放电后混合气体对H2的相对密度=32/(0.9*2)==17.8B.17.8
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