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配位滴定中的问题:计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算
更新时间: 2025-08-18 06:06:49
2人问答
问题描述:

配位滴定中的问题:计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?

0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算也就是(m)=0.01*0.02/19.98+20,我不理解的是:既然有酸效应,那么加入的19.98ml的EDTA就不能全部与Ca生成络合物,剩余的ca也就不是19.98ml.为什么不用条件平衡常数计算?

另外一个:到达计量点时,老师讲要用K,=(cay,)/(ca,)(y,).(cay,)=0.01/2mol/L,(ca,)=(y,)计算(ca).我不理解的是:既然(cay,)=0.01/2,那么就说明ca与y已经全部反应,溶液中就不存在cal了(前提是不考虑解离),那为什么又要用条件平衡常数计算呢?请高手指导.

不好意思,前面有个地方写错啦.剩余的ca是0.02mL

刘非凡回答:
  在pH=10条件下的滴定,未到终点时讨论的重点是滴定主反应,为简化计算,酸效应被忽略掉了;   计量点处CaY自身的解离在讨论稳定常数的时候仍然是必要的,认为Ca2+全部生成CaY是因为此时的重点是判断已解离的CaY是否少到可以忽略,如果在“认为Ca2+全部生成CaY”的前提下计算得出的结论是已解离的CaY不可忽略,那么产生矛盾即假设不成立,需要另寻办法.
田海博回答:
  其实我也是这么想的。可怎么老师还有视频上的老师讲的时候都没有像你们一样讲清楚呢
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