配位滴定中的问题:计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?
0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算也就是(m)=0.01*0.02/19.98+20,我不理解的是:既然有酸效应,那么加入的19.98ml的EDTA就不能全部与Ca生成络合物,剩余的ca也就不是19.98ml.为什么不用条件平衡常数计算?
另外一个:到达计量点时,老师讲要用K,=(cay,)/(ca,)(y,).(cay,)=0.01/2mol/L,(ca,)=(y,)计算(ca).我不理解的是:既然(cay,)=0.01/2,那么就说明ca与y已经全部反应,溶液中就不存在cal了(前提是不考虑解离),那为什么又要用条件平衡常数计算呢?请高手指导.
不好意思,前面有个地方写错啦.剩余的ca是0.02mL