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【设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25°C时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NAB.2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3,转移的电子数为4NAC.含1molC】
更新时间: 2025-08-23 14:01:08
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问题描述:

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.25°C时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA

B.2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3,转移的电子数为4NA

C.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA

D.2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA

郭建星回答:
  A、pH=1的硫酸溶液中,氢离子浓度为0.1mol/L,故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,个数为0.1NA个,故A错误;   B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,故不能进行彻底,即2mol二氧化硫不能反应完全,则转移的电子的个数小于4NA个,故B错误;   C、含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,根据电荷守恒可知:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),而溶液显中性,故有:c(OH-)=c(H+),则可知:   c(Cl-)=c(NH4+),即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数,即为NA个,故C正确;   D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体,故形成的胶粒的个数小于0.001NA个,故D错误.   故选C.
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