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为测定Cu-Fe合金,Fe-Zn合金,Fe-Al合金中Fe的质量分数,实验室中只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.他们取其中一种合金的粉末5.6克宇足量的稀硫酸充分反应,经侧定,产生了a克气体.
更新时间: 2025-08-31 06:37:49
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问题描述:

为测定Cu-Fe合金,Fe-Zn合金,Fe-Al合金中Fe的质量分数,实验室中只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.他们取其中一种合金的粉末5.6克宇足量的稀硫酸充分反应,经侧定,产生了a克气体.

当粉末为Fe-Al合金时,a大于----------

当粉末为Cu-Fe合金时,a小于------------

当-----大于a大于----------,粉末可能是-------------------

纪友哲回答:
  当5.6g金属全为AL时,   2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2   23   5.6/27(5.6/27)/2*3   产生氢气量为=2*(5.6/27)/2*3=0.62g   当5.6g金属全为Fe时,   Fe+H2SO4==FeSO4+H2   22   5.6/56(5.6/56)   产生氢气量为=2*(5.6/56)=0.2g   当5.6g金属全为zn时,   Zn+H2SO4==ZnSO4+H2   11   5.6/655.6/65   产生氢气量为=2*5.6/65=0.17g   当金属全为cu时,不产生H2   故,可得出当粉末为Fe-Al合金时,a大于Fe产生的氢气量即大于0.2g   当粉末为Cu-Fe合金时,a小于Fe产生的氢气量即小于0.2g   当0.3>a>0.17粉末可能是可能是Fe-Zn(也可能是Cu-Fe)   0.17>a>0,粉末必定是Cu-Fe   结果也可以这样表示   0.62>a>0.2Fe-Al   0.2>a>0.17Fe-Zn/Cu-Fe   0.17>a>0Cu-Fe
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