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将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.下列有关说法中,不合理的是()A.滤渣的质量一定大于agB.若滤渣中含有单质Fe,则滤
更新时间: 2025-08-26 08:45:47
1人问答
问题描述:

将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.下列有关说法中,不合理的是()

A.滤渣的质量一定大于a g

B.若滤渣中含有单质Fe,则滤液一定是无色溶液

C.若滤液中的金属阳离子只有Mg2+,则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质

D.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有三种金属阳离子

李恩有回答:
  由于金属活动性强弱关系是Mg>Zn>Fe>Cu可知,将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中,镁粉先与混合溶液中的 CuSO4的反应,当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应,当镁反应完全后,铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜.   A、由上述分析可知,生成金属的质量大于参加反应金属的质量,所以滤渣的质量一定大于a g,故A正确;   B、若滤渣中含有单质Fe,则滤液中一定不含有硫酸铜,可能含有硫酸亚铁,滤液不一定是无色溶液,故B错误;   C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+,则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质,故C正确;   D、若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有三种金属阳离子.故正确.   故选B.
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