(8分)根据信息完成下列方程式。
(1)化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气,用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道,根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。
。
(2)FeSO4溶液在pH=2的硫酸溶液中,暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后,大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一,该反应方程式为:
。
(3)四氢硼酸钠(NaBH4)是一种重要的广谱还原剂,写出它在碱性溶液中将Ru3+离子还原为金属的反应的离子方程式。
。
(4)向KI和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢,放出大量不溶于水的无色气体,同时溶液呈棕黄色,可使淀粉变蓝。
。