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(8分)根据信息完成下列方程式。(1)化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气,用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道,根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。
更新时间: 2025-08-31 06:22:22
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问题描述:

(8分)根据信息完成下列方程式。

(1)化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气,用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道,根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。

(2)FeSO4溶液在pH=2的硫酸溶液中,暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后,大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一,该反应方程式为:

(3)四氢硼酸钠(NaBH4)是一种重要的广谱还原剂,写出它在碱性溶液中将Ru3+离子还原为金属的反应的离子方程式。

(4)向KI和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢,放出大量不溶于水的无色气体,同时溶液呈棕黄色,可使淀粉变蓝。

吉培荣回答:
  (1)3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 或3Cl2+2NH36HCl+N2、HCl+NH3NH4Cl(2) 或(氧化亚铁硫杆菌可不要求)(3)3BH4-+8Ru3++24OH-BO2-+8Ru+18H2O(4)H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O 2H2O22H2O+O2↑(两个方程式合并起来写不得分,I2做催化剂可不做要求)
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