(2014•普陀区二模)硅是重要的半导体材料,构成现代电子工业的基础.请回答下列问题:
(1)硅原子中能量最高的电子处在______电子层上(填写电子层符号),该层电子占有的原子轨道数为______.
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中硅原子之间以______相结合(选填编号).14克单晶硅中存在______个Si-Si键.
a.极性键b.非极性键c.离子键d.范德华力
(3)写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式:SiH4+O2
SiH4+O2
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(4)SiH4的热稳定性不如CH4,其原因是______.
工业上硅铁可以用于冶镁.以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合,置于密闭设备中于1200℃发生反应:2(CaO•MgO)(s)+Si(s)⇌Ca2SiO4 (l)+2Mg(g)
(5)常温下镁的还原性强于硅.上述方法能够获得镁的原因是______.
(6)若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生,一定能说明反应已达平衡的是______(选填编号).
a.反应物不再转化为生成物 b.炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c.反应放出的热量不再改变 d.单位时间内,n(CaO•MgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2:1
若b g煅白经t min反应后转化率达50%,该时段内Mg的生成速率是
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