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在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3+,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色
更新时间: 2025-08-29 14:13:16
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问题描述:

在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3+,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g.求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度.

霍静回答:
  0.56g铁粉的物质的量为:0.56g56g/mol=0.01mol,混合液中加入0.01mol铁粉后恰好完全反应,溶液中无Fe3+,根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,0.01mol铁完全反应消耗了0.02mol铁离子,则原溶液中含有0.02molFeCl3,浓度为:...
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