己知:KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化,反应的离子方程式为:O2+4I-+4H+═2I2+2H2O.
(I)某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响,设计如下实验,完成表中①和②的内容.
(限选试剂:0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液)
c(KI) | V | c(H2SO4) | V | |||
1 | 298K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | 1组和2组探究②___对该反应速率的影响;1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2 | 308K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 |
3 | 298K | 1mol/L | 5mL | ① | 5mL | 3滴 |
A.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液
B.先将KI溶液与硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液
C.先将KI溶液与淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液
(3)在实验中,发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色.通过查阅资料知:KI溶液在空气中会生成I2和KOH.小组同学对该描述有疑问:I2为何能与KOH共存?为此提出下列假设进行探究:
假设一:常温下,I2和KOH不反应
假设二:溶液碱性弱,I2和KOH不反应
假设三:…
请设计实验验证假设二,完成表中的内容
取少量___于试管中,滴入几滴淀粉溶液,然后逐滴加入___,观察现象 | 若___,则假设二正确 |