反应:2SO2+O2=2SO3,反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,甲容器中充入1gSO2和1gO2;乙容器中充入2gSO2和2gO2,则乙容器压强大于甲容器压强,根据压强对化学平衡的影响分析该题:乙容器压强大于甲容器压强,则
A.压强越大反应速率越大,乙容器压强大于甲容器压强,则化学反应速率:乙>甲,故A正确;
B.增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则平衡后SO3的浓度:乙>甲,故B正确;
C.增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则SO2的转化率:乙>甲,故C正确;
D.乙可看作在甲的基础上缩小体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,则平衡后SO2的体积分数:乙<甲,故D错误.
选D.