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在相同条件下(T=500K),相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gSO2、1gO2,乙容器中充入2gSO2、2gO2,下列叙述错误的是()A.乙>甲B.平衡后O2的浓度:乙>甲C.SO2的转化率:乙>甲D.平衡后SO
更新时间: 2025-08-30 08:05:54
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问题描述:

在相同条件下(T=500K),相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gSO2、1gO2,乙容器中充入2gSO2、2gO2,下列叙述错误的是()

A.乙>甲B.平衡后O2的浓度:乙>甲

C.SO2的转化率:乙>甲D.平衡后SO2的百分含量:乙>甲

【理由,重要的是理由~】

长尾真回答:
  反应:2SO2+O2=2SO3,反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,甲容器中充入1gSO2和1gO2;乙容器中充入2gSO2和2gO2,则乙容器压强大于甲容器压强,根据压强对化学平衡的影响分析该题:乙容器压强大于甲容器压强,则   A.压强越大反应速率越大,乙容器压强大于甲容器压强,则化学反应速率:乙>甲,故A正确;   B.增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则平衡后SO3的浓度:乙>甲,故B正确;   C.增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则SO2的转化率:乙>甲,故C正确;   D.乙可看作在甲的基础上缩小体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,则平衡后SO2的体积分数:乙<甲,故D错误.   选D.
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