当前位置 :
【有KCl和KBr的混合物3.87g,溶于水配成溶液,向溶液中加入足量AgNO3溶液,得到沉淀6.63g,原混合物中氯化钾的质量是多少?原混合物中氯化钾的质量是多少?=49G.】
更新时间: 2025-08-29 06:44:31
1人问答
问题描述:

有KCl和KBr的混合物3.87g,溶于水配成溶液,向溶液中加入足量AgNO3溶液,得到沉淀6.63g,原混合物中氯化钾的质量是多少?

原混合物中氯化钾的质量是多少?

=49G.

李鹏回答:
  设KCl有xmol,KBr有ymol,则有74.5x+119y=3.87   KCl+AgNO3=AgCl+KNO3   1.1   x.x   KBr+AgNO3=AgBr+KNO3   1.1   y.y   所以(108+35.5)x+(108+80)y=6.63   联立两式解得x=0.02mol,y=0.02mol   所以mKCl=0.02*(39+35.5)=1.49g
最新更新
热门化学
保卡通(baokatong.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 保卡通 baokatong.com 版权所有