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500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后,两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?给
更新时间: 2025-08-28 14:14:08
1人问答
问题描述:

500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后,两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,

问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?

给出解题过程和解释~谢谢~!

邓宇巍回答:
  电解刚开始时发生的是电解铜离子的反应,方程式为2Cu2++2H2O=通电=2Cu+4H++O2↑1molCu产生0.5molO2之后阴阳极都产生了气体,说明这时Cu2+已全部反应完毕,现在是电解水2H2O=通电=2H2↑+O2↑1molH2O产生1molH2与0....
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