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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)利用反应6NO2+8NH3⇌7N2+12H2O可处理NO2.当转移3.6mol电子时,生成的N2在标准状况下是______L.(2)已知:反应1:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3
更新时间: 2025-08-24 02:31:33
1人问答
问题描述:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

(1)利用反应6NO2+8NH3⇌7N2+12H2O可处理NO2.当转移3.6mol电子时,生成的N2在标准状况下是______L.

(2)已知:

反应1:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

反应2:NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1

则反应3:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H=______ kJ•mol-1

(3)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3,下列各项能说明反应达到平衡状态的是______.

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1molO2同时生成2molNO2

(4)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:

物质COH2CH3OH
浓度(mol•L-1)0.91.00.6
①混合气体的平均相对分子质量______.

②列式并计算平衡常数K=______.

③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是______.

④若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正______v逆(填“>”、“<”或“=”).

柳赛男回答:
  (1)由方程式可知,反应中NH3→N2氮元素化合价由-3价升高为0价,每转移24mol电子生成7mol氮气,转移3.6mol电子时,生成的N2的物质的量为3.6mol24mol×7mol=1.05mol,体积为1.05mol×22.4L/mol=23.52L.故答案为:23...
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