某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色.提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液.
(1)稀硫酸应放在___中(填写仪器编号).
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关___、打开开关___就可观察到氢氧化亚铁的颜色.试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___.
(3)该实验使用铁粉,除反应速率可能太快外,还可能会造成的不良后果是___.___
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](式量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
①为洗涤(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O粗产品,下列方法中最合适的是___.
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定终点的现象是___.
通过实验数据计算的该产品纯度为___(用字母ac表).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是___.
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低.