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【(11分)A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的某一种,现进行如下实验:①实验测得A溶液和D溶液显碱性,B溶液和C溶液显酸性;②A溶液和D溶液混合可生成沉淀】
更新时间: 2025-08-22 00:47:08
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问题描述:

(11分)A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的某一种,现进行如下实验:

①实验测得A溶液和D溶液显碱性,B溶液和C溶液显酸性;

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体;

请回答下列问题:

(1)A的化学式为________,D的化学式为________。

(2)将C溶液加热蒸干,并灼烧至恒重,最后所得固体为________(填化学式)。

(3)B溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(4)将沉淀甲加入到B溶液中,沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是。

陈茶红回答:
  (1)Ba(OH)2(2分)Na2CO3(2分)(2)Al2O3(2分)(3)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)(2分)(4)BaSO4的溶解度比BaCO3更小(1分)BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-(aq)(2分)   分析:   (1)溶液显酸性的有硫酸铵和氯化铝,溶液显碱性的有氢氧化钡和碳酸钠,A与B反应有刺激性气味的气体生成,说明A为氢氧化钡,B为硫酸铵,C为氯化铝,D为碳酸钠。(2)氯化铝溶液加热过程中促进水解生成氢氧化铝和盐酸,盐酸有挥发性,蒸干剩余氢氧化铝,灼烧到恒重,氢氧化铝分解生成氧化铝和水,得到的固体为Al2O3。(3)每个硫酸铵电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子,铵根离子水解,但铵根离子浓度大于硫酸根离子,溶液显酸性,所以离子浓度顺序为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。(4)沉淀甲为碳酸钡,和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀,说明BaSO4的溶解度比BaCO3更小,离子方程式为:BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-(aq)。   考点:   无机推断,盐类水解,沉淀转换。
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